VSEPR सिद्धांत क्या है?

परिचय:
VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) सिद्धांत का उपयोग रासायनिक अणुओं के आकार और संरचना का अध्ययन करने के लिए किया जाता है। यह सिद्धांत कहता है कि किसी अणु के केन्द्रीय परमाणु के आसपास स्थित इलेक्ट्रॉन जोड़े (वैलेंस इलेक्ट्रॉन जोड़े) एक-दूसरे से अधिकतम दूरी पर रहते हैं, ताकि उनकी आपसी आघात (repulsion) कम से कम हो सके। इसके आधार पर हम अणु की संरचना का अनुमान लगा सकते हैं।

VSEPR सिद्धांत के अनुसार अणुओं की आकृति की विवेचना

1. CH₄ (Methane)

• संरचना: CH₄ में कार्बन (C) के चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो चार हाइड्रोजन (H) परमाणुओं के साथ बंधन बनाने के लिए इस्तेमाल होते हैं।
• आकृति: CH₄ का आकार तत्वकंणीय (Tetrahedral) होता है। इसके चार इलेक्ट्रॉन जोड़े आपस में समान दूरी पर होते हैं, जिससे अणु का आकार चौकोर आधार पर व्यवस्थित होता है।
• आधार: VSEPR सिद्धांत के अनुसार, चार बंधन जोड़े एक दूसरे से 109.5° के कोण पर स्थित होते हैं।

2. NH₃ (Ammonia)

• संरचना: NH₃ में नाइट्रोजन (N) के तीन बंधन जोड़े होते हैं और एक गैर-बंधन जोड़ा (lone pair) होता है।
• आकृति: NH₃ का आकार त्रिकोणीय पिरामिड (Trigonal Pyramidal) होता है। गैर-बंधन जोड़ा तीनों बंधन जोड़ों से अधिक घनीभूत होता है, जिसके कारण बंधन जोड़ों के बीच का कोण 107° पर कम हो जाता है।
• आधार: VSEPR सिद्धांत के अनुसार, तीन बंधन जोड़े त्रिकोणीय पिरामिडीय आकार में व्यवस्थित होते हैं।

3. H₂O (Water)

• संरचना: H₂O अणु में ऑक्सीजन (O) के दो बंधन जोड़े और दो गैर-बंधन जोड़े होते हैं।
• आकृति: H₂O का आकार वक्र (Bent) होता है। दो गैर-बंधन जोड़े बंधन जोड़ों के बीच अधिक आघात उत्पन्न करते हैं, जिससे बंधन कोण 104.5° पर होता है।
• आधार: VSEPR सिद्धांत के अनुसार, दो बंधन जोड़े और दो गैर-बंधन जोड़े आपस में आघात को न्यूनतम करने के लिए वक्र आकृति में व्यवस्थित होते हैं।

निष्कर्ष

VSEPR सिद्धांत के अनुसार, अणुओं के आकार और संरचना को उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉन जोड़ों के आपसी आघात के आधार पर समझा जा सकता है। CH₄ का आकार तत्त्वकंणीय, NH₃ का त्रिकोणीय पिरामिडीय, और H₂O का आकार वक्र होता है। यह सिद्धांत हमें अणुओं के आकार का सटीक अनुमान लगाने में मदद करता है।